ACTIVIDADES NUEVAS

Trabajo practico N° 8: Los hidróxidos y repaso de óxidos
1 Nombra o formula los siguientes óxidos, según corresponda:
• Li2O
• CuO
• Br2O3
• Al2O3
• N2O5
• FeO
• MgO
• CaO
• PbO
• Óxido de nitrógeno (III),
• Óxido de cloro (VII)
• Anhídrido clórico
• Anhídrido fosforoso
• Óxido de sodio
• Anhídrido carbónico
• Óxido áurico
• Óxido de cinc


2.Plantea la ecuación de síntesis para todos los óxidos y equilibra las mismas


3. Calcula las masas molares en las 3 primeras ecuaciones


4. Nombra o formula los siguientes hidróxidos según corresponda

• LiOH
• Cu(OH)2
• Cr(OH)3
• Al(OH)3
• Mg(OH)2
• AgOH
• Fe(OH)2
• NaOH
• Ca(OH)2
• Pb(OH)4.
• Hidróxido auroso
• Hidróxido mercúrico
• Hidróxido cobáltico
• Hidróxido férrico
• Hidróxido de niqueloso
• Hidróxido platinoso
• Hidróxido de potasio


5. Elige tres óxidos básicos del ejercicio 1, combínalos con agua y obtén su hidróxido respectivo. Todo eso represéntalo mediante una ecuación química equilibrada, por ejemplo si elijo el óxido plúmbico deberé formar el hidróxido plúmbico de la siguiente manera




6. Calcula las masas molares de reactivos y productos de esas 3 ecuaciones y verifica que se cumpla con la "Ley de conservación de la masa y los elementos químicos"

TRABAJO PRÁCTICO Nº 7

Parte A: ÓXIDOS BÁSICOS

Luego de ver los videos sobre el tema y con la teoría explicada en el libro, respondan el siguiente cuestionario

1. ¿De qué manera se representa una reacción química? dé un ejemplo
2. ¿Qué son los óxidos y como se clasifican?
3. Investiga usos de un oxido básico que se haga en la industria o comercio
4. Sabiendo como se nombran los óxidos básicos formula o nomencla los siguientes ejemplos según corresponda y plantea la ecuación de síntesis debidamente equilibrada en cada caso:

• óxido de sodio
• óxido de calcio
• óxido de aluminio
• óxido cuproso
• óxido férrico
• K2O
• MgO
• Au2O3

B: ÓXIDOS ÁCIDOS

1. Sabiendo como se nombran los óxidos ácidos según la nomenclatura tradicional o por stock, formula o nomencla los siguientes óxidos

• anhídrido bromoso
• anhídrido sulfúrico
• dióxido de carbono
• pentóxido de dinitrógeno
• I2O7
• P2O3
• Cl2O

2. Plantea las ecuaciones de síntesis para la obtencion de cada oxido ácido señalado en el punto anterior

3. Calcula las masas molares en cada ecuacion y comprueba que se cumpla con la "Ley de conservacion de la masa y los elementos químicos"

TRABAJO PRÁCTICO Nº 6

Repaso de contenidos del primer cuatrimestre

1.       Indica lo que se solicita del elemento en cuestión ( sin mirar la tabla periódica)

35,45     Cl       17

   

a)      Nº atómico

b)      Nº másico

c)       Nº de electrones

d)      Nº de protones

e)      Nº de neutrones

f)       Configuración electrónica

g)      Distribución de electrones por nivel

h)      Nº de grupo

i)        Nº de período

2.       Calcula la masa atómica promedio del cloro en función de sus isótopos y su porcentaje de abundancia (el resultado debería ser similar a la masa atómica relativa del elemento)

ISÓTOPOS	PORCENTAJE DE ABUNDANCIA
35 Cl	75,77%
37Cl	24,23%

3.       Si la masa relativa del Cl es 35,45  (es decir 35,45 = 1 mol de átomos de cloro = 6,02 x10²³ átomos de Cl) calcula la masa real o absoluta de 1 átomo de Cl

4.       El Cl al combinarse puede formar enlaces covalentes o iónicos, para las  uniones químicas  entre los siguientes elementos

 a)      Cl y Na

b)      Cl y H

c)       Cl y O

Realiza:

·         Representación con diagrama de Lewis de  la unión

·         Clasifica la unión formada

·         Si la unión es iónica señala cationes y aniones y en el caso que la unión sea covalente , representa también con diagrama de barras

TRABAJO PRÁCTICO Nº 5:

NÚMERO DE AVOGADRO. MASA ATÓMICA RELATIVA Y MASA ATÓMICA REAL.  MOL. VOLUMEN MOLAR

1)      Defina masa atómica de un elemento  en relación a sus isótopos (pag 16)

2)      Defina uma

3)      Calcula la masa atómica promedio de los átomos de los siguientes elementos en función de sus isótopos y los porcentajes de abundancia de los mismos

ISÓTOPOS	35 Cl	37 Cl	Masa atómica promedio Cl
Porcentaje de abundancia	75,8 %	24,2%

 

ISÓTOPOS	54 Fe	56 Fe	57 Fe	58 Fe	Masa atómica promedio del Fe
Porcentaje de abundancia	5,845 %	91,754%	2,119%	0,282 %

 

4)      Defina  MOL ( pag18) y que entiende por NÚMERO DE AVOGADRO

5)      Calcula  el mol de las siguientes sustancia con el uso d tu tabla periódica

a)      Un mol de hierro

b)      Un mol de anhídrido carbónico (CO₂)

c)       Un mol de ozono (O₃)

6)      Habrás podido comprender que las masas que figuran en la tabla periódica son masas atómicas relativas y para conocer la masa real o absoluta de un átomo debemos emplear el número de Avogadro. Por lo que a continuación calcula la masa real de los siguientes átomos

a)      C

b)      Cu

c)       O

d)      Ne

7)      ¿Qué entiende por VOLUMEN MOLAR Y  que significa las siglas CNPT y cuáles son sus valores?

8)      Enuncie la LEY GENERAL DE LOS GASES

9)      Calcule el número de moles que hay en las masas de las siguientes sustancias

a)      270 gr de Na

b)      415 gr de H₂ ( molécula de hidrógeno formada por dos átomos)

c)       340 gr C

d)      190 gr de H₂O

10)   Si sabemos  que el volumen de un mol de cualquier gas en C.N.P.T tiene un volumen de 22,4 l , calcula el volumen que tendrán las masas de los siguientes gases

a)      970 gr de oxígeno molecular (O₂)

b)      1050 gr de He

c)       3000 gr de N₂