TRABAJO PRÁCTICO Nº 1
DIAGNÓSTICO DE APRENDIZAJES PRIORITARIOS DE QUÍMICA
Nombre y Apellido del alumno: ………………………………………………
1) Defina los siguientes términos:
a) De sólido a líquido:
b) De gaseoso a sólido:
c) De sólido a gaseoso:
d) De gaseoso a líquido
- Agua + alcohol + aceite
- Agua con sal diluída
- Té endulzado
- Arena y ripio
EL ÁTOMO- NIVELES DE ENERGÍA- ORBITALES - CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA
1) Recordemos que estas preguntas fueron respondidas al ver los videos en nuestra primer actividad
PREGUNTAS PARA REVISIÓN DE CONTENIDOS DEL
VIDEO 1:
- · ¿Qué es el átomo?
- · ¿Qué partículas encontramos en el átomo? ¿Qué masa, carga y ubicación posee cada una?
- · ¿Qué partículas aportan masa en el átomo? ¿Todas?
- · ¿Qué significa A y Z a la izquierda del símbolo de un elemento químico?
- · ¿Por qué decimos que los átomos son neutros?
- · ¿Qué es un anión, que un catión y de que manera se forman?
- · ¿Cómo describió Daltón al átomo?
- · ¿Qué descubrió Thomson con respecto al átomo, cuáles fueron sus conclusiones y como se le llamó a su modelo? ¿ Qué problemas presentó su modelo?
- · ¿Qué experiencia realizó Rutherford y a qué conclusiones llegó? ¿Por qué su modelo se lo consideró inconsistente?
- · ¿Que son los espectros, como se obtienen y son los mismos para todos los átomos?
- · ¿Qué planteó Bohr en su explicación del estado basal, y que problemas se le presenta a ese modelo?
- · ¿Que propuso Schrödinger? ¿Qué son los orbitales?
- · ¿Quién propone el modelo de incertidumbre y que expresa?
2) Después de ver LOS 2 VIDEOS de mis clases (en el primero explico niveles y subniveles del átomo y en el otro la configuración electrónica) responde las siguientes preguntas (puedes guiarte también con el libro y los otros videos recomendados en el blog)
a) ¿Qué diferencia existe entre orbita y orbital?
b) ¿Qué son los niveles de energía y cuantos niveles de energía puede tener como máximo un átomo?
c) ¿Qué capacidad para contener electrones tiene el nivel 1, 2, 3 y 4?
d) ¿Qué tipo de orbitales o subniveles podemos encontrar en el nivel 1,2, 3 y 4?
e) Dibuja la forma de un orbital S y de un orbital P
f) ¿Cuántas orientaciones espaciales tiene un orbital s, los p. los d y los orbitales f?
g) ¿Qué es la configuración electrónica de un átomo?
h) ¿Qué es el DIAGRAMA DE MÖLLER y para que se utiliza?
i) Realiza la configuración electrónica de los siguientes átomos: H, Be, Al, Ar, Ca y Cu (recuerda que es el número atómico de ese elemento el que dice la cantidad de electrones que debes distribuir)
j) Ahora saca tus propias conclusiones a partir de la resolución del ejercicio anterior y responde
· ¿En que termina la configuración del elemento del grupo IA?· ¿En que termina la configuración del elemento del grupo IIA?
· ¿En que termina la configuración del elemento del grupo IIIA?
· ¿En que termina la configuración del elemento del grupo VIIIA?
· ¿En que termina la configuración del único elemento de transición propuesto?
· En función a lo respondido ¿Qué relación existe entre los grupos mencionados y los subniveles incompletos?
k) ¿A qué denominamos electrones de valencia y qué relación tiene con la valencia o número de oxidación de los elementos?
3) Investiga en diferentes fuentes y luego realiza una breve síntesis sobre la historia de la tabla periódica, ¿cómo surgió?, ¿hubo uno o varios intentos?, ¿fue el trabajo de uno solo o de varios científicos?
4) Los elementos químicos están ordenados según su masa atómica creciente o según su número atómico creciente? ¿Por qué se ordenó de esa y no de la otra forma?
5) Dibuja en tu hoja una tabla periódica señalando número de grupos y períodos y pintando con diferentes colores al hidrógeno, los metales, no metales y gases nobles o inertes.
6) ¿Por qué razón al hidrógeno se lo separa de los demás grupos?
¿Que son los grupos y que los períodos? ¿Qué representa cada uno?
¿Qué diferencia existe entre elementos representativos(grupo A) y elementos de transición (grupoB) ?
Describa características de metales, no metales, metaloides y gases nobles
- ¿Qué son los elementos químicos?
- Redacta una oración donde vincules los distintos términos: átomo- elemento- molécula- sustancia
- Defina radio atómico
- ¿Cuantos elementos químicos hasta ahora son conocidos? ¿Cuántos son naturales y cuántos artificiales? ¿Que significa que sean ARTIFICIALES?
- ¿De qué manera se representan los elementos químicos? ¿Con qué criterio fueron elegidos sus nombres?
- De todos los ejemplos que figuran en la imagen compartida por el grupo de wpp ¿La etimología de qué elemento químico te llamó mas la atención y por que?
- ¿Qué diferencia hay entre sustancias simples y compuestas?
- Defina atomicidad y menciona los elementos biatómicos mas comunes
- Defina energía de Ionización y radio iónico
- ¿Que diferencia hay entre el radio iónico de un catión y el de un anión comparado con el de un átomo neutro. ¿por qué?
- Realiza en una hoja a parte, una tabla como la que te grafico a continuación, que posea tres columnas que digan, NOMBRE DEL ELEMENTO, SÍMBOLO QUÍMICO y NÚMERO DE OXIDACIÓN y completarás la primera columna con el nombre del elemento químico que corresponda al símbolo que figure en la segunda columna
NOMBRE DEL ELEMENTO | SÍMBOLO QUÍMICO | NÚMERO DE OXIDACIÓN |
H | ||
Li | ||
Na | ||
K | ||
Ag | ||
Be | ||
Ca | ||
Mg | ||
Ba | ||
Zn | ||
F | ||
O | ||
F | ||
Al | ||
B | ||
Hg | ||
Cu | ||
Au | ||
N | ||
P | ||
Pt | ||
Pb | ||
Cl | ||
Br | ||
I | ||
Fe | ||
Co | ||
Ni | ||
S |
12. ¿Qué son los isótopos? Mencione los isótopos del H
13. Resuelve las preguntas y problemas de la página 23 y 24 del cuadernillo hasta el ejercicio 11
- Ver el video de mi clase virtual: Las Uniones Químicas
- Del video Los átomos y su capacidad de combinación responde las siguientes preguntas:
- ¿Que son los niveles de energía de un átomo y como se representan?
- ¿Qué son los electrones de valencia?
- ¿Por que se dice que los gases nobles tienen capacidad de combinación cero?
- ¿Que pasa con los átomos de elementos que tienen órbitas de valencia incompletas?
- De que manera se combina un átomo con otro átomo?
- Explica con sus palabras la combinación entre el Na y el Cl y del Cl con otro Cl y que diferencia hay entre ambos enlaces
- Explique características del enlace covalente
- Enuncie la Ley del Octeto Electrónico
- Explique el enlace iónico y entre que átomos se produce
- A que se denomina uniones químicas?
- ¿En que consiste la representación de un átomo por DIAGRAMA DE LEWIS?
- Defina la unión iónica, entre que tipo de átomos se establece y y como sucede. Dibuje el ejemplo de unión iónica que se dá entre el Na y el Cl
- Defina que entiende por catión y anión
- ¿Cuando un elemento se señala como electropositivo y cuando como electronegativo?
- Defina la unión covalente, entre que tipo de átomos se establece y y como sucede. Dibuje el ejemplo de unión covalente que se dá entre el C y el O
- ¿De que manera puede representarse la unión entre el C y el O pero mediante diagrama de barras?
- ¿Que es la polaridad? explique brevemente el Enlace Covalente Polar
- Defina la Enlace metálico y explique en función a ello por qué los metales son buenos conductores
a)Representa con DIAGRAMA DE LEWIS las uniones entre átomos de los siguientes elementos
b) Especificando que enlace o union se establece entre átomos (iónica o covalente).
c) Para las uniones iónicas señalar el catión y el anión con su carga respectiva
d) Para uniones covalentes representar la unión con diagrama de barra ( dibujando una barra por cada par de electrones compartidos)
e) Escribe la fórmula molecular resultante de cada unión
UNIONES ENTRE ÁTOMOS DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS
- C y H
- K y O
- Cl y Mg
- N y N
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